等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4

C + O2 = CO2（点燃）C与氧气反应为1：2
因为Mg与氧气反应为1：1
Fe与氧气反应为4：3
相同质量下三种物质的物质的量为56：24：12

D。
设C=Mg=Fe=x,则所消耗的氧气质量分别为m1、m2、m3
C+O2=CO2
12 32
x m1
2Mg+O2=2MgO
48 32
x m2
3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
x m3
可得 ： 12/x=32/m1 48/x=32/m2 168/x=64/m3
所以： m1=8x/3 m2=2x/3 m3=8x/21
所以：m1：m2：m3=28:7:4

答案D
C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32，所以168g碳充分燃烧需448克O2，同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2，所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
你要问168g是怎么来的？是12，24，50的最小公倍数，

选D
C与氧气反应为1：2
因为Mg与氧气反应为1：1
Fe与氧气反应为4：3
相同质量下三种物质的物质的量为56：24：12
由上四个比例式可得D

选 D C + O2 =点燃= CO212 32m x=32m/12=8m/3 2Mg + O2 =点燃= 2MgO48 32m y=32m/48=2m/3 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4168 64m z=64m/168=8m/21m所消耗的氧气质量比为 (8m/3):(2m/3):(8m/21)=28:7:4