乙二酸和酸性高锰酸钾反应的化学方程式如何配平
问题描述：
乙二酸和酸性高锰酸钾反应的化学方程式如何配平
答
5(COOH)2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
答
H2C2O4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
反应前H2C2O4中的C是+3价的，反应后是+4价的
反应前KMnO4中的Mn是+7价的，反应后是+2价的。
又1molH2C2O4中有2molC
所以根据电子得失守恒，H2C2O4是5mol,KMnO4是2mol
所以有
5H2C2O4+2KMnO4+nH2SO4=2K2SO4+MnSO4+10CO2↑+mH2O
又右边有3molSO42-全由H2SO4提供，所以n=3;
由H一共为5*2+2n=16mol,所以H2O就是16/2=8mol
最后验证一下氧是守恒的就可以了。
因此最后就是5(COOH)2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
答
谁说不会反应
5(COOH)2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
答
5(COOH)2+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+K2SO4+MnSO4+8H2O