镁,锌,铜,铁与盐酸和稀硫酸反应的程度根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论

根据金属活动性顺序表就很清楚

这个需要根据金属的活动性顺序表来判断。
镁的活动性最强，其次是新锌，再次是铁，最后是铜。注意镁锌铁是氢前金属，可以与酸反应，铜不能与酸反应。而反应方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
放出氢气的多少有一个简单的比较方法，那就是比较金属的相对分子质量。同样是+2价的金属，相对分子质量越小，放出氢气越多。如果是+3价金属，则要对方程式进行变化，讲H2的分子个数化为一，再去比较相对分子质量。
实验现象要把握住：有铜离子的溶液呈蓝色，有亚铁离子的溶液呈浅绿色，有铁离子的溶液呈黄色。这样可以判断。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
祝你成功！！！！！

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 慢
Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈
Fe+2HCl=FeCl2+H2 慢
Cu均不反应
所以Mg的还原性强于Zn
Zn强于Fe
Cu最弱