用密度为1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为?A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L .
问题描述：
用密度为1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为?A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L .
答
题中说道生成的溶液的质量（即 盐酸）等于原Bacl2溶液的质量，也就是说加入硫酸的质量等于生成硫酸钡的质量， 所以可以设加入硫酸的质量为x，质量分数为 A，则硫酸的物质量等于生成硫酸钡的物质的量，即得出一个式子： xA/98==A/233 ,可以解得x . 则硫酸溶液的物质量浓度为 ，设此硫酸溶液的 体积为1L， 则物质量浓度为 1.32乘1000除以98 此为1L硫酸的溶质的物质量，再除以1 ，即为此硫酸溶液的 物质量分数
答
D.5.67mol/L
假设生成硫酸钡1摩尔，那么是233克
那么硫酸也是1摩尔，硫酸溶液是233克，233克硫酸的体积是233/1.32毫升
硫酸物质的量浓度是1000×1/（233/1.32）=5.67mol/L
答
选BD
不妨设：取密度为1.32g/ml的硫酸溶液质量为132g,则溶液体积为100mL,即0.1L .生成沉淀硫酸钡质量为132g.需硫酸的质量为132g *98/233 = 55.52g
硫酸的物质的量为：55.52g / (98g/mol) = 0.567mol
所以H2SO4溶液的浓度：55.52g / 132g *100% = 42.1%
0.567mol / 0.1L = 5.67mol/L