用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀为止.已知生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（ ）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
问题描述：
用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到恰好完全沉淀为止.已知生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A.21.9%
B.42.1%
C.13.5mol/L
D.5.67mol/L
答
bd
答
c
答
生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量 说明加入的硫酸的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量
所以 H2SO4溶液的浓度 就是硫酸与硫酸钡相对分子质量之比
98/233 = 42.1%
42.1%×1.32g/mL/98g/mol/1ml = 5.67mol/L
选 B D
答
BD 这题很简单，我可以保证我是对的！