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SO2变H2SO4浓的化学式即浓硫酸

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:24:35

问题描述：

SO2变H2SO4浓的化学式即浓硫酸

答

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

答

SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4

答

有很多种方法,但是要直接变浓硫酸是很难,一般都是先变成稀硫酸等等 2SO2+O2=高温高压、催化剂=（可逆）2SO3,SO3+H2O=H2SO4 (工业制法)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl,Br,I） 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 SO2...

SO2变H2SO4浓的化学式即浓硫酸
关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-）从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-）从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）我要问的问题如下：1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.2. 为什么
实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应.经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能；④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾.在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：请根据提供的信息回答下列问题：（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 .（2）若要证明产物中有水,则要用装置（填装置的编号）.（3）若按B、A、C的顺序组装,不能证明产物 .（4）若按C、B、A的顺序组装,则能证明产物 .（5）若要证明这三种产物,正确的组装顺序是 ,装置B中的品红Ⅰ的作用是 ,品红Ⅱ的作用是 .（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）SO2 （5）ABC 证明产物中的SO2 检验SO2是否完全反应为什么3,4,5 问的答案是这样的
一道高一化学计算题（非金属及其化合物那部分的）用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100 mL,测得SO2－4离子浓度为3.18 mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.解析说随着反应的进行,浓H2SO4会变稀,即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4.被还原的H2SO4为：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol.那个被还原的H2SO4到底指哪部分啊我不太理解...
初四化学练习题1.碳酸钠的化学符号为 ,俗称、 .它的水溶液呈性,在工业上通常采用法来制取,反应原理为 ,.2.硫酸铜的化学符号为 ,它是色固体,遇水以后变蓝色,反应原理为 ,可以用这一原理来证明的存在.3.酸溶液中的阳离子都是 ,所以酸溶液都能使无色酚酞试液 .4.（1）浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?（2）.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水,并不断搅拌?（3）显酸性的溶液（PH＜7＝一定是酸溶液吗?（4）.碱性氧化物是金属氧化物,金属氧化物都是碱性氧化物吗?5.（1）.生活中常见的物质是酸性还是碱性?它们的PH值分别是多少?(2).人体中某些体液的PH值分别是多少?6.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中,一定含有氢氧两种元素的是 ,一定只含有两种元素的是 .7.用H、C、O、Ca四种元素的符号,书写下列物质的化学式：酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐 .8.（1）、CuO + HCL = 现象:(2)、Fe2O3 +HCL = 现象:(3)
已知浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为：C+2 H2SO4（浓）＝(加热） 2 SO2↑ + CO2↑ + 2 H2O若反应中产生气体的总体积（标准状况）为6.72升,则参加反应的碳的质量为多少克?（请写出详细的解题思路和过程,并在最后给出答案,）
用浓H2SO4和Na2SO3制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不用98%的浓硫酸,原因是
硝酸作氧化剂几摩尔作酸这个方法的关键在哪此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平.先列出“O”的设想式.H2SO4（浓）¾ ® SO2 + 2H2O +[O] HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O] 2HNO3（浓）¾ ® 2 NO2+H2O + [O] 2KMnO4+ 3H2SO4 ¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] K2Cr2O7+ 14H2SO4 ¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 此法以酸作介质,并有水生成.此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得.
氧化还原反应化学式配平(在方框内填配好的数.在[]内填物质名称)(1)□P4+□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(2)□FeS+□H2SO4(浓)==□SO2+□Fe2(SO4)3+□S+□H2O(3)□As2S3+□HNO3(稀)+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4=□NO(4)□KMnO4+□KNO2+□[ ]==□K2SO4+□MnSO4+□KNO3+□H2O(5)□H2S+□SO2==□S+□[ ](6)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O
用浓H2SO4和Na2SO3制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不用98%的浓硫酸,原因是
关于硫酸的定义,
化学式H2SO4的硫酸是由下列什么组成或构成的 2个氢原子,1个SO4原子错了吗

SO2变H2SO4浓的化学式 即浓硫酸

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