已知浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为：C+2 H2SO4（浓）＝(加热） 2 SO2↑ + CO2↑ + 2 H2O若反应中产生气体的总体积（标准状况）为6.72升,则参加反应的碳的质量为多少克?（请写出详细的解题思路和过程,并在最后给出答案,）

气体有SO2和CO2，体积比为2:1,可知C02的体积为2.24升,标况下刚好是0.1mol
再根据反应中C元素守衡,可知参加反应的C的物质的量为0.1mol,
所以参加反应的C的质量为0.1mol×12g／mol＝1.2g

标况下6.72L=0.3mol
该反应每进行1mol产生3mol气体，则该反应需进行0.1mol
则需要碳0.1mol=1.2g。

标况,生成气体总物质的量0.3mol,SO2与CO2的比为2比1,所以,生成了0.2mol的SO2,0.1mol的CO2,C反应了0.1mol,就相当于1.2gC.希望我的答案会对你有所帮助!

气体总体积要算上水的，因为这个反应产生高温，水变成蒸汽，so2:co2:h2o=2:1:2则co2体积为6.72/5L,n(c)=n(co2)=6.72/5/22.4mol=,则碳的质量为12n(c)=0.72!
希望你能看懂我写的，有问题再交流吧！