盐酸滴定液标定的相对偏差计算公式

一、 目 的：建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程,确保检验的准确性.
二、 适用范围：适用于盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定.
三、 规 程：
1、误差要求： 法定标准
标定 标定份数≥3份,相对偏差≤0.1%
复标 复标份数≥3份,相对偏差≤0.1%
标定、复标 二者的相对偏差≤0.15%
滴定液浓度 （F）应在1.000-1.050之间
2、反应原理：2HCl+Na2CO3 2 NaCl+H2O+CO23、指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液4、基准试剂：基准无水碳酸钠5、仪器与用具：三角烧瓶、滴定管6、操作步骤配制：盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸90 ml,加水适量使成1000 ml,摇匀. 盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L） 照上法配制,但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml.标定：盐酸滴定液（1 mol/L） 取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g,精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2分种,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠.根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得.
盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g.每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g.每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g.每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠.如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L或0.01 mol/L）时,可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成.必要时标定浓度.7、计算公式： 盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V×0.053）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V×0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V×0.0106）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V×0.0053）式中：M无水碳酸钠的质量（g） V滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml） 8、注意事项反应致近终点时,应加热煮沸2分钟,以赶走溶解于水中的CO2,排除CO2对反应的干扰.