盐酸标准滴定溶液常用什么基准试剂标定

问题描述:

盐酸标准滴定溶液常用什么基准试剂标定

盐酸标准滴定溶液的配制与标定
盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的
1.学习减量法称取基准物的方法。
2.学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。
二、原理
市售盐酸试剂密度为1.19g/mL,含量约37%,其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发,不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此,常将浓盐酸稀释成所需近似浓度,然后用基准物质进行标定。(考虑到浓HCl的挥发性,应适当多取一点。)
标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3,反应为:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示剂,用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点;用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时,终点由绿色变为暗红色。
三、试剂
1.HCl(密度1.19g/mL)。
2.无水碳酸钠(基准物)。在270~300℃烘至质量恒定,密封保存在干燥器中。
3.甲基橙指示液(1g/L)。1g甲基橙溶于100mL水中。
4.甲基红-溴甲酚绿混合指示液:甲基红乙醇溶液(2g/L)与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。
四、实验内容
1.0.1 mol/L HCl溶液的配制
用量杯量取9mL浓盐酸,倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,待标定。
2.标定
⑴用甲基橙指示液指示终点
以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中,加25mL水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定,直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录,平行测定三次,同时作空白。
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)
准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克,溶于50mL水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白。
五、计算公式
式中 c(HCl)——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L;
V(HCl)——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL;
V(空白)——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL;
m(Na2CO3)——Na2CO3基准物的质量,g ;
M(1/2Na2CO3)——1/2Na2CO3的摩尔质量,g /mol。
六、数据记录

1
2
3
称量瓶+ Na2CO3(倾样前)/g



称量瓶+ Na2CO3(倾样后)/g



m(Na2CO3)/g



V(HCl)/ mL



V(空白)/ mL

c(HCl)/mol/L



HCl溶液平均浓度/mol/L

相对平均偏差

七、注意事项
用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此,在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸,并摇动以赶出CO2 ,冷却后再继续滴定。

无水碳酸钠或者硼砂

盐酸标准滴定溶液的配制与标定盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的 1.学习减量法称取基准物的方法.2.学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.3.熟练滴定操作和滴定终点的判断.二、原理 市售盐酸试剂密度为1.19...