25度下,pH=3的NH4Cl溶液中:c(OH-)水=1.0×10-11 mol·L-1,这个选项错在哪?

问题描述:

25度下,pH=3的NH4Cl溶液中:c(OH-)水=1.0×10-11 mol·L-1,这个选项错在哪?

盐类水解,促进水的电离,纯水c(OH-)=1*10-7mol/L,促进电离,应该比这个数据更大才对.那可以计算出来的吗?有数据可以计算这个题目所给的条件可以算出来吗?0.001mol/L