分别取一定量的A,B置于容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),2s后,测得容器内C的浓度为0.8mol/L
问题描述：
分别取一定量的A,B置于容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),2s后,测得容器内C的浓度为0.8mol/L
(1) 若以C,B来表示该反应的平均速率应分别为多少?(2)此时D的浓度为多少?
如题,这节没仔细听,是化学反应速率那节的.最好要有过程
答
v=c/t
所以用A表示的速率是0.4mol/L*s
化学反应的速率比等于其计量数之比
所以用B表示的速率是0.2mol/L*s
一开始只有AB,所以CD得生成量和计量数之比相同
D的浓度也为0.8mol/L但是C的浓度是0.8mol/L,公式应该是△C/△t嘛，0.8mol/L应该只是表示反应后剩余的量，而不是变化的量，反应前的量也没给出，是不是要设X？不用啊,因为初始状态时只有AB没有CD,C的浓度即为C的物质的量浓度的改变量没问题的