常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
问题描述：
常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
答
pH=1,即c（H+）=1mol/l
1ml=10^-3L，n（H+）=cv=1*10^-3=10^-3mol，
整个过程中氢离子的物质的量始终不变 ，当稀释到100ml，
即c（H+）=n/v=10^-3/0.1=0.01mol/L，这算出的是酸电离出来的，而水中电离出来的氢离子浓度要和水电离出来的氢氧根浓度一致，因为酸中的氢离子浓度相较于水电离出来的氢离子来说很小，所以可以忽略不记。
所以，c（OH-）=c（H+）=kw/c（H+）酸中电离出的=10^-14/0.01=10^-12
答
解,PH=1 可求得C(H+)=10^-1mol\L1ml 稀释到100ml 有C1*V1=C2*V2 ,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L根据Kw=C(H+)XC(OH-) 而C(H+)总=C(H+)a+C(H+)wC(H+)a＞＞C(H+)w 则C(H+)w=C(OH-)w=Kw\C(H+)=1.0X10^-3mol\LC(H+)w=10^-14...