硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根
问题描述：
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.23mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体积为100ml,过滤,所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为 （ ）
A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L
为什么解析里说 溶液中硫酸根为0.1mol?混合溶液浓度到底是什么 硫酸镁和硫酸铝中不分别有两个和三个硫酸根吗?
或者其他方法可以
答
加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就是硫酸钠和偏铝酸钠的混合液,其中存在的离子有Na+,SO4²-,AlO2...硫酸根也没有参加反应，所以反应后c(SO4²-）=(0.1x0.1)/0.2为什么是0.01呢？反应前后硫酸根的物质的量是没有变的，因为溶液体积发生了变化，所以浓度是变化的。反应前的浓度是0.1mol/l,体积是100ml,单位换算成升，相乘便是0.01