PH值为5.07的HCN溶液的浓度为多少摩尔每升?
问题描述：
PH值为5.07的HCN溶液的浓度为多少摩尔每升?
答
平衡时,〔H+]=[CN-]=10^-5.07 mol/L
查表得平衡常数 K
K=[H+][CN-]/(X-[H+])=10^-10.14/(X-10^-5.07)
求出 HCN的起始浓度 X.