常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算：
问题描述：
常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算：
在1000g水中需加入_____mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.
我这有答案,但是我看不懂为何要那样做.
溶质的质量分数相同,则NaCl的质量为水的1/4,需NaCl的物质的量：1000*1/4
n = --------------------
58.5
答
你哪里不明白?可以说出来咱们探讨NaCl的质量为水的1/420g14%的溶液，30g24% 的溶液。可以算出NaCl的质量是10g，水的质量是40g，这个你会算吗？20g*.14+30g*0.24=10g。总质量是20g+30g=50，那么水的质量不就是50-10=40g，所以为四分之一