将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标准状况下2.24L的气体,假设反应前后溶液的体积无明显变化,求
问题描述：
将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标准状况下2.24L的气体,假设反应前后溶液的体积无明显变化,求
（1）反应中被还原H2SO4的质量
（2）原混合物中,CuO的质量分数
（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度
答
(1) CuO和浓H2SO4反应无气体,产生的气体只可能是Cu和浓H2SO4反应得的SO2
由原子守恒 n(SO2)=0.1mol
即发生还原的H2SO4为0.1mol
即 9.8g
(2)由Cu和浓H2SO4反应的方程式知 1Cu~1SO2
所以n(Cu)=0.1mol 即6.4g
所以m(CuO)=1.6g
得CuO的质量分数为20%
(3)由上题知m(CuO)=1.6g 即n(CuO)=0.02mol
反应后溶质为CuSO4
由原子守恒 n(Cu2+)=0.02+0.1=0.12mol
所以溶质的物质的量浓度=0.12/0.1= 1.2mol/L