常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等 我想问的是第二问中为什么老师说物质的量浓度相等,密度就相等,质量分数也相等.c=1000*密度*质量分数/M 那么也应该只是密度与质量分数的积相等啊
问题描述：
常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3
计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等 我想问的是第二问中为什么老师说物质的量浓度相等,密度就相等,质量分数也相等.c=1000*密度*质量分数/M 那么也应该只是密度与质量分数的积相等啊
答
（1）混合后溶液质量分数ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m³M=58.5g/mol∴c=ρω/M=3.93mol/L（2）设需加入x mol NaCl则58.5x/(58.5x+1000)×...