把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体
问题描述：
把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体
体积关系如图,则该合金粉末中镁铝的质量之比：9.
图传不上,我转述一下.就是横坐标V（NaOH）=1是开始产生沉淀,到V=6时最大,然后沉淀逐渐溶解,到V=7时沉淀质量不变.
我想知道我的做法哪里错了：
先用沉淀溶解那一段曲线,设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol.
再做Mg：由图V=6时沉淀最大,这一点NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部转换成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才开始产生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因为Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.
所以质量之比=（17/8X24）：（1/4X27）
哪里错了.求指教.好的一定再追分.
答
设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol 错 根据Al(OH)3 + OH-=[Al(OH4)]- 可知 OH-=1mol则Al(OH)3 1mol Al 1mol再看前面的上升线 总共消耗5mol OH- 1 molAl 消耗了 3molOH- 所以剩余2molOH- 结合Mg2+所以 Mg2+为 1mol ...