0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
问题描述：
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）为什么错
c（A-）+c（HA）=2(Na)吗?为什么
答
根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒.
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
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互相帮助,祝共同进步!弱酸不是不会完全电离吗那为什么c（A-）+c（HA）=2(Na)物料守恒 啊