为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
问题描述：
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
为什么不是n（na+）==n(HCO3-）
答
根据原子守恒：碳原子在溶液中存在形式有(HCO3-)、(CO32-)、(H2CO3)三种形式,所以根据n(Na+):n(c)=1:1,有以上的结论,因为碳酸氢根在水溶液中要水解生成碳酸,又要电离生成碳酸根离子,且都是微弱的,所以碳元素的存在形式有以上三种可不可以写成c(NaHCO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，还有是不是可以反应生成HCO3-，CO32-，H2CO3可不可以写成c(NaHCO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)不可以，因为是钠元素与碳元素的之间的关系相等