弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
问题描述：
弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
答
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88如何计算的啊？Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。
设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单纯弱酸溶液，Ka=3.75，不算太弱，所以忽略水电离对[H+]的贡献，[H+]=[A-]。而[HA]=cHA-[H+]
所以有[H+][A-]/[HA]=Ka
弱酸的[H+]远远＜cHA，所以cHA-[H+]≈cHA
pKa=-lgKa，所以Ka=10^-3.75
所以[H+]^2=10^-3.75。故[H+]=0.013335214321633mol/L
所以pH=-lg(0.013335214321633mol/L)=1.88