正盐、酸式盐和碱式盐之间的区别?

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.
酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性.
例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性,Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性.通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性.
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4 -『可逆符号』
HPO4 2- ＋ H +
H2PO4- ＋ H20 『可逆符号』H3PO4 ＋ OH -
H2PO4电离产生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以,溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里,HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以,溶液显弱碱性.
酸跟碱反应时,弱酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐.一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐.酸式盐的种类很多,性质各不相同.酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4 有的却呈碱性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了.Na2SO3呈碱性.
]碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.
碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外,还含有1个或n个羟基或氧基.碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物.羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐,如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐.氧基盐又称氧化盐,可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐,如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐.许多碱式盐的溶解度都不大.某些碱式盐的组成因制备条件不同而异.例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3,而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3.
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐