（2012•遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（ ）A. 该有机物一定含碳、氢、氧元素B. 该有机物的化学式为CH4C. 该有机物的相对分子质量为46D. 该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
问题描述：
（2012•遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（ ）
A. 该有机物一定含碳、氢、氧元素
B. 该有机物的化学式为CH4
C. 该有机物的相对分子质量为46
D. 该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
答
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×1×21×2+16×100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机...
答案解析：根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．
考试点：质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．
知识点：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素．