0.05mol/L H2SO4,Ba（OH2）溶液的ph是多少,怎么求
问题描述：
0.05mol/L H2SO4,Ba（OH2）溶液的ph是多少,怎么求
答
PH的计算公式是PH=-lg[c(H+)],前提要先知道Ba（OH）2的量，然后根据反应方程式计算出剩余氢离子的浓度，再套用公式即可
答
首先化学式都写错了!计算硫酸的PH时,用的是氢离子浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/L PH=1计算氢氧化钡时,可以知道氢氧根的浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/L POH=1 因为POH+PH=14,所以PH=13 或者,氢离子浓度为10^（-14）除于0.1等...