关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 加水稀释10倍后，pH=4B. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少C. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D. 加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c（Na+）=c（CH3COO-）
问题描述：
关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释10倍后，pH=4
B. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少
C. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D. 加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c（Na+）=c（CH3COO-）
答
A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH-）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（C...
答案解析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．