现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）（1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为______，所得溶液中的溶质物质的量浓度为______mol•L-1 （保留小数点后3位数字）；（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为______mL，所得溶液溶质物质的量浓度为______mol•L-1．
现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为______，所得溶液中的溶质物质的量浓度为______mol•L-1 （保留小数点后3位数字）；
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为______mL，所得溶液溶质物质的量浓度为______mol•L-1．
（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠...
答案解析：（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，50mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.05L×0.2moL•L-1=0.01mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-），再根据V=
计算氢氧化钡的体积．溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na+），再根据c=n V
计算．n V
考试点：离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解发生反应的本质和元素守恒是解题的关键．