现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌.当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_________所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______物质的量浓度我知道是0.067mol/l,但是不知道是怎么算的,
问题描述：
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌.
当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_________所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______
物质的量浓度我知道是0.067mol/l,但是不知道是怎么算的,
答
首先根据量的关系,反应後还剩馀有Na+和SO42-,没有其他离子因此剩馀溶质为Na2SO4
那麼Na2SO4原来有0.1*0.1=0.01mol
而後来体积发生变化变成0.15L,因此浓度为0.01/0.15=0.0666.........mol/L
答
当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O________所得溶液中的溶质是Na2O4______物质的量浓度_0.067mol/L_____分析：根据碱与酸和盐的混合溶液反应时,酸碱优先的原则可...