反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B. 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应*转移了NA个电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
问题描述：
反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B. 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应*转移了NA个电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
答
A．N元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，故A错误；
B．若2mol HNO3（浓）完全反应，有一半为氧化剂，则反应*转移了1mol×（5-4）=1mol电子，即NA个电子，故B正确；
C．还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故C错误；
D．Cu（NO3）2为氧化产物，NO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
答案解析：4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．