铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为?A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
问题描述：
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O2气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为?
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
D.7.04g
答
① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu2＋还是Mg2＋均是结合2个氢氧根，分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以氢氧根的总消耗量为0.115×2＝0.23mol
③ 求氢氧化物的质量
沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物，则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量（单质的质量与离子的质量默认是相等的，因为电子的质量可以忽略）
所以，沉淀的质量＝4.6g＋0.23×17g/mol＝8.51g
本题关键是抓住电子守恒和元素守恒
答
总共转移电子=0.2*1+0.015*2=0.23mol 所以铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115*2molOH-,即OH-的质量=3.91g 最后沉淀的质量=4.6+3.91=8.51