某元素R每4个原子能与5个氧分子化合生成2个分子的氧化物，该元素在氧化物里的化合价是_，氧化物的化学式是_．

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• 某元素R每4个原子能与5个氧分子化合生成2个分子的氧化物，该元素在氧化物里的化合价是_，氧化物的化学式是_．
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• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
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• 1.氧元素质量分数最大的物质是( ).A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.MnO22.化学式为RO3的物质中,氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是( ).A.16 B.32 C.48 D.403.某化合物的化学式是R2O3,它的相对分子质量是160,氧的相对原子质量为16.则R的相对原子质量是( )A.56 B.112 C.114 D.724.元素S的相对原子质量为32,它额氧化物含氧60%,则该氧化物的化学式为( )A.SO2 B.SO C.SO3 D.S2O3
• （1）某元素含有二种质量数不同的原子,质量重原子可以组成3种相对分子质量分别为：2n-2,2n,2n+2的双原子分子,若n为整数,这两种原子的质量数肯定不是（ ）A.n+2 B.n+1 C.n-2 D.n+1（2）以下对元素的叙述中,可以肯定是主族元素的是（ ）A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为+7的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素（3）A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性.请回答：--用化学符号表示上种5种微粒：A ,B ,C ,D ,E .（4）下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时,放出H2的速率最大的是（ ）编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Mg 0.1 6mol/L HNO3 10ml 60℃B Mg 0.1 3mol/L HCL 1
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• 1.化简：[cos40°+sin50°（1+ 根3 ×tan10°）]÷[sin70°×根（1+cos40°）]2.已知 π/2＜β＜α＜3π/4,sin（α+β）=-3/5,cos（α-β)=12/13,求cos2α的值.3.已知函数f(t)=(1-t/1+t)开根,g(x)=cosx·f(sinx)+sinx·f(cosx),其中x∈（π ,17π/12].⑴将函数g(x)化简成Asinx（ωx+ψ）+B的形式,（A＞0 ω＞0 ψ∈[0 ,2π）⑵求函数g(x)的值域.