m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO（标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔
问题描述：
m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO（标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔
A .m/24 mol B.24m molC.n/5.6mol D.m/96 mol 怎么解,麻烦讲一讲
答
被还原的硝酸全部生成NO
所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl
硝酸被铜还原,铜失去的电子等于硝酸得到的电子
根据电子守恒.铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol
硝酸一个得到三个电子,所以被还原的硝酸的物质的量为
：(m/64)×2mol÷3=(m/96)mol选择D