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在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）A. SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:25:25
问题描述：

在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A. SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B. SO2为0.25mol/L
C. SO2、SO3均为0.15mol/L
D. SO3为0.4mol/L

答

A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；
故选B．
答案解析：化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
考试点：化学反应的可逆性．
知识点：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．

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