在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?A c(SO3）=0.4mol/LB c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/LC c(SO2)=0.25mol/LD c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
问题描述：
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?
A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
答
此类题目最好用极限法。
假设反应向右完全反应，最多有SO3 0.4mol ，实际应该少于该值，所以A错；
假设反应向左完全反应。最多有SO2 0.4mol，实际应该少于该值，所以C对；
显然，SO2和SO3的总物质的量浓度是定值。等于0.4mol/L，所以D对。
当反应向右不完全反应时，如果反应达到平衡时 c(SO2）=0.15mol/L，必然c(SO3)=0.25mol/L。所以B错。
答
2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,设容器体积为1L,则此时SO3物质的量为0.2mol,平衡一边倒,相当于在容器中充入0.4molSO2,和0.2molO2,因为该反应为可逆反应,即不可能...