某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6000mol Cl- ,则该氯化物的摩尔质量为多少 金属M的相对原子质量为多少若讲164g Na3PO4 荣誉足量水中配成溶液,则溶液中的Na+ 的物质的量为多少.
问题描述：
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6000mol Cl- ,则该氯化物的摩尔质量为多少 金属M的相对原子质量为多少
若讲164g Na3PO4 荣誉足量水中配成溶液,则溶液中的Na+ 的物质的量为多少
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答
含有0.6mol的Cl-
则MCL2有0.3mol 有其质量为40.5g
则摩尔质量为40.5/0.3=135g
M的相对原子质量为135-2*35.5=64g/mol
164g的Na3PO4即为1mol
所以NA+为3mol
答
1mol MCl2应有Cl 2mol
所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135
金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64
Na3PO4的摩尔质量是164g/mol
164/164 *3===3mol
则溶液中的Na+ 的物质的量为3mol