100ml气体A2和20ml气体B2恰好完全反应生成100ml气体C（体积均在想通条件下测的）则C的化学式为——,其推断理由是——.

01mol　得到了0．16molCO2　　3．6g　H2O先把水换算成0．2mol那么rv可知C　元素有0．16mol　　H元素有　0．4mol即，等效化学式为C1．6H4（0．1mol换算成1mol）烷烃的通式为CnH2n＋2烯烃的通式为CnH2n所以有设烷烃为x　烯烃为y有xn＋yn＝1．6（2n＋2）x＋2ny＝4合并求解可得　x＝0．4　y＝0．6　即dhl物质的量比为　2：3又因为等效式为C1．6H4说明，一定有CH4所以，n＝1　即，两种物质为0．04mol　甲烷　0．06mol的乙烯

5A + B = 5C
25A + 5B = 25C
25A + 5B = 5BA5(此处5为下标）

相同条件下：气体的物质的量之比等于其体积之比等于100：20：100=5：1：5
根据题意有反应：
5A2 + B2 = 5C
如果你给的题目没错,则C化学式为A2B0.4
可能你的题目中B2的体积为200ml,这样C的化学式为A2B4

由气体体积变化关系可知该反应中三种气体的化学计量数之比为5：1：5，由元素守恒可知C的化学式为B2A5