称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：①碳酸钙中钙元素的质量分数为______； ②生成的二氧化碳的质量；③石灰石中杂质的质量分数．
问题描述：
称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
①碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
②生成的二氧化碳的质量；
③石灰石中杂质的质量分数．
答
①碳酸钙中钙的质量分数=钙元素的相对原子质量碳酸钙的相对分子质量×100%=4040+12+16×3×100%=40%；②：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g ③设石灰石中CaCO3的质量为x．CaCO3+2HCl═Ca...
答案解析：①依据碳酸钙的化学式对钙元素的质量分数计算即可；
②根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
③利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．
知识点：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．