将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完成后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:100?详解.
问题描述：
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完成后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:100?
详解.
答
钠离子0.1mol
反应后有10mol水，反映消耗0.1mol，共10.1mol，18*10.1=181.8
答
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 2
-----=-----=----
0.1mol 0.1 0.1
所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面反应的0.1mol的水,应该是10.1mol水,然后乘上18g/mol就是了