用浓氨水与氯气反应,其化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,当有160.5 gNH4Cl产生时,被氧化的氨气是多少克?我还没学过mol - -能不能不用mol算啊.

先算氯化铵的物质的量：n(NH4Cl)=160.5/53.5=3(mol)
因为氨气的氧化产物是氮气，所以算氮气的物质的量：n(N2)=3/6=0.5(mol)
而生成1mol的氮气需要2mol的NH3，所以n(被氧化的NH3)=0.5*2=1(mol)
就可以解出m(被氧化的NH3)=1*17=17（g）

160．5g/53.5=3mol
每生成6molNH4CL，有2molNH3被氧化
所以被氧化的氨气是17克.

该反应中发生电子得失的只有两种元素，Cl和N，这样的话，反应中Cl和被氧化的NH3的关系为3Cl～NH3，反应中NH4Cl的质量为160.5g,NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol．那么的NH4Cl物质的量n=160.5g/(53.5g/mol)=3mol，即Cl的物质的两为3mol.所以NH3的物质的量为1mol.NH3的摩尔质量为17g/mol，所以被氧化的氨气为17g.

设当有160.5 gNH4Cl产生时，参加反应的NH3是X克
3Cl2＋8NH3＝ 6NH4Cl＋N2
17*8.。。。。。49.5*6
X。。。。。。。160.5
列式求出X＝
X在除以4 就可以了。我有急事。不能给你详细算了。不好意思啦。

3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,被氧化2NH3
------------6*53.5--------2*17
-------------160.5 g--------x
所以,x=17g