甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克.若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 1.1%B. 17.4%C. 22.2%D. 36.1%
问题描述：
甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克.若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 1.1%
B. 17.4%
C. 22.2%
D. 36.1%
答
根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液
析出1.2g晶体蒸发10g水
析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则蒸发掉5g水
=x 45g
x=1.2g 6.2g
=8.7g45g×1.2g 6.2g
则原溶液中溶质的质量分数为：
×100%=17.4%8.7g 50g
故选B．
答案解析：可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力．