根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?4g，为什么我算完是1.7个叻......
问题描述：
根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?
4g，为什么我算完是1.7个叻......
答
那个，被氧化的是0.2摩尔氨。你是不是算错了？？ 正确答案就是3.4g(⊙o⊙)哦
答
3.4克
答
氧化还原反应并不是所有物质都参与氧化还原的，即使同种物质，也不能判定都被氧化或被还原
根本的原则，要看化合价的变化，反应物种的NH3，8个N，氮是-1价，生成物种，6个NH4CL中的6个N氮仍是-1价，着些是没被氧化的，被氧化的只有两个N被氧化成N2，被氧化的总质量是NH3的质量的四分之一，所以被氧化的物质的质量如下计算
21.3gCl2对应的反应物NH3的质量是：12.6g，12.6/4=3.4g
答
N2 才是被氧化的物质 并不是所有的氨气都被氧化了
答
这种题还是要看电子转移,不用方程式算Cl2 0价---------Cl- -1价得1*2=2个电子N -3价--------N2 0价失3*2=6个电子当有21.3g Cl2,即有Cl2 31/71=0.3mol参加反应,需要0.3 *2=0.6mol电子而每生成1个N2失去6个电子,根据电...