13.假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量请分别说出上面的量是怎么改变的 比如说 摩尔体积扩大了2倍等等.
问题描述：
13.假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量
请分别说出上面的量是怎么改变的 比如说 摩尔体积扩大了2倍等等.
答
搞这种计算不是我的特长。试一试：
跟原来的值相比，扩大了2倍，别的没啥差别，原来1mol 12C 是12g，现在是24g。也就是原来的阿伏加德罗常数是现在的两倍。
分子量相比，都减半。1.加倍，c＝m/M/V。2.加倍。3.pv=nRT V= nRT/p n= m/M M减小，则加倍。4.减半。5.减半。
答
①浓H2SO4的物质的量浓度；
不变
②氧气的溶解度；
不变
③气体摩尔体积；
不变
④阿伏加德罗常数；
不变
⑤氧元素的相对原子质量
增大1倍。
只是相对质量的标准发生改变，与相对质量有关的绝对值有变化，相对值无变化。
答
假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,将使得其他元素的相对原子质量都增大一倍,但是不会改变它们的物质的量.
以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数则使得其它物质的物质的量减少一半.但是不会改变微粒个数.
所以：
：①浓H2SO4的物质的量浓度减少一本；
②氧气的溶解度不变；
③气体摩尔体积增大一倍（因为阿伏伽德罗常数增大一倍了）；
④阿伏加德罗常数增大一倍；
⑤氧元素的相对原子质量增大一倍.