4．若把质量数为12的碳原子（12C）的对原子质量定为24,并以此确定相对原子质量,以0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值肯定不变的是（ ）①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数 ⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g氢气在标准状况下的体积A ①② B ②⑥ C ③④ D ⑤⑥

相关推荐

• 如果假设12C的相对原子质量为24,且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值不是原来2倍的是?A.氧气的溶解度 B.气体摩尔体积 C.一定质量气体的体积 D.氧气的相对分子质量 E.跟2mol氢气相化合时所需氧气的质量
• 4．若把质量数为12的碳原子（12C）的对原子质量定为24,并以此确定相对原子质量,以0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值肯定不变的是（ ）
• 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是（　　） A.气体摩尔体积（标准状况） B.标准状况下16g氧气所占体积 C.氧气的相对分
• 13.假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧
• 13.假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以0.024kg12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数.下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量请分别说出上面的量是怎么改变的 比如说 摩尔体积扩大了2倍等等.
• 4．若把质量数为12的碳原子（12C）的对原子质量定为24,并以此确定相对原子质量,以0.024kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值肯定不变的是（ ）①浓硫酸的物质的量浓度 ②氧气的溶解度 ③气体摩尔体积 ④阿伏加德罗常数 ⑤氧元素的相对原子质量 ⑥2g氢气在标准状况下的体积A ①② B ②⑥ C ③④ D ⑤⑥
• 如果假设碳12的相对原子质量为24,而且以0.024千克的碳12所含有的原子数为阿伏伽德罗常数,则下列数值中肯定不会变的是（）A.标准状况下氧气的质量B.气体摩尔质量C.一定质量硫酸中氧原子的物质的量最好写出理由
• 向2L密闭容器中通入a Mol气体A和b Mol气体B,在一定条件下发生反应：x A（g）＋yB（g）＝（＝有箭头,互相的）pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率Vc＝1/2Va,反应2min时A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2Mol,有a Mol D生成.回答下列问题：1、反应2min内,Va＝＿,Vb＝＿.2、化学反应方程式中,x＝＿,y＝＿,p＝＿,q＝＿3、反应平衡时,D为2aMol,则B的转化率为＿4、如果只升高反应温度,其它反应条件不变,平衡时D为1.5aMol则该反应的三角形（热量变化）H＿0填大于或小于或＝5、如果其它条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的试验,则与上诉反应比较：A、反应速率＿（大于小于或等于）理由＿B、平衡时反应物的转化率＿（大于小于或等于）理由＿!只要回答怎么算出X=2 Y=3 P=1 Q=6就可以了
• 在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaoH的浓度为0.050mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.