在一密闭的1L容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3．2min末测得容器中有3.6mol SO2，试计算：（1）2min末SO3的浓度． （2）2min内SO2的平均反应速率．（3）O2的转化率．
问题描述：
在一密闭的1L容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3．2min末测得容器中有3.6mol SO2，试计算：
（1）2min末SO3的浓度． （2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）O2的转化率．
答
利用三段式法计算：
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），
起始：4mol 2mol 0
转化：0.4mol 0.2mol 0.4mol
2s末：3.6mol 1.8mol 0.4mol
（1）2min末SO3的浓度c（SO3）=
=0.4mol/L．0.4mol 1L
答：2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内SO2表示该反应的反应速率v（SO2）=
=0.2mol/（L•min）．
0.4mol 1L 2min
答：2min内SO2表示该反应的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）O2的转化率为
×100%=10%．0.2mol 2mol
答：O2的转化率为10%．
答案解析：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）利用物质的量浓度定义计算．
（2）根据v=
计算v（SO2）．△c △t
（3）再根据转化率的定义计算．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．