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将20%的盐酸10g和10%氢氧化钠溶液20g混合,下列物质中能与混合溶液发生反应的是A）CuSO4 B)Al(OH) C)NaNO3 D)H2SO4

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:19:14

问题描述：

将20%的盐酸10g和10%氢氧化钠溶液20g混合,下列物质中能与混合溶液发生反应的是
A）CuSO4 B)Al(OH) C)NaNO3 D)H2SO4

答

B 因为根据方程式的量的计算没有naoh了= =因为单选题.如果naoh还有的话.那么ad都能选.所以naoh肯定没了.这个方法也不错.nano3在初中阶段,不发生复分解反应

1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
几道关于电解质的题最好有具体过程 1下列关于铜电极的叙述中不正确的是A 铜锌原电池中铜是正级B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C 用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极2 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分解析出的物质是A H2和Cl2B Cu和Cl2C H2和O2D Cu和O23 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-=CuC粗铜中所含Ni,Fe,zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
1、在t度时,100g水加入 m 克碳酸钠或加入 n 克（碳酸钠·水）｛比例为1：10｝均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式是?答：m=1060n÷（2860＋18n）2、在一定温度下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,则答：溶液中钠离子的数量减少,溶质质量分数不变3、下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氧化钠（6）酒精答：（4）（5）4、将10克下列固体与90克水充分混合,所得溶液溶质的质量分数最低的是A、胆矾 B、氧化钙 C、氧化钠 D、硝酸钾答：B
下列选项中所涉及到的两个量相等的是（） A.标准状况下11.2升四氯化碳中含有的C——CL键的数目与8克甲烷中含有的C---C键的数目B.18克重水（D2O）与20克Ne所含有的电子数C.标准状况下11.2升氮气和14克CO C2H4混合气体含有的原子数D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数
初三化学简单问题,要详细解释,谢谢啦!1 粗盐提纯产率偏低的原因2 氢氧化铝、小苏打治疗胃酸过多症各有什么优点和缺点?为什么?3 下列物质不能用于治疗此病的是?为什么? A小苏打粉 B氢氧化铝 C氧化钙 D纯碳酸钙粉4 奄制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料,因此,食用它常有涩味,可在食用它前加调味料去掉,这种调味料最好的是（） A酱油 B食用碱 C香油 D食盐为什么?5 不能与熟石灰混合堆放和使用的化肥是（） A硫酸铵 B钙镁磷肥 C氯化钾 D硝酸钾这类化肥堆放的题目怎么做?6 检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程：7 把二氧化硫通入烧碱溶液中的化学方程式：是否属于中和反应？8 将水通入二氧化碳中的现象：9 酚酞的化学式10 鱼胆弄破后，会粘上胆汁酸的难溶于水的物质，而使鱼肉变苦，最后用下列哪种溶液清洗（）A食盐水 B醋酸 C稀石灰水 D氢氧化钠溶液为什么？
1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
1.在常温时,将水银温度计插入下列某种液体中,取出温度计放置在空气中后,温度计的示数先升高后降低,则可判断温度计插入的液体是：A.食盐水 B.酒精 C.浓硫酸 D.浓盐酸 2.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得的溶液中溶质的质量为多少?
下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
1.向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,下列说法错误的是 A.溶液温度冷却到20℃,溶液一定是饱和1.向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,下列说法错误的是A.溶液温度冷却到20℃,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度冷却到20℃ ,溶质质量分数比澄清石灰水大 C.溶液温度恢复到20℃,溶液质量比澄清石灰水小 D.溶液温度恢复到20℃,溶液的溶质质量分数和澄清石灰水相等2.下列各组物质溶液,不另加试剂无法鉴别的是A.NaOH HCl CuSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCL2 HCl C.KNO3 HCl CaCl2 D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl23.分离下列各组物质方法不正确的是A.用过滤分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B.用结晶分离氯化钠和硝酸钠的混合物 C.用蒸馏水分离煤油和水的混合物 D.通过灼热的氧化铜除去CO中的二氧化碳,得纯净的CO4.溶液的碱性强弱跟溶液中的OH的数量有关.一定体积的溶液中OH数量越多,则溶液碱性越强 10%的氢氧化钠溶液（密
将一根生锈的铁钉放入试管中,加入足量的稀盐酸,一段时间后能观察到的现象有________,________________,____________,写出化学方程式（2个）
我是一名初三的女生,学习还不错,化学学的还行,就是酸碱盐那里学得不好,各位哥哥姐姐可不可以指导一下?

将20%的盐酸10g和10%氢氧化钠溶液20g混合,下列物质中能与混合溶液发生反应的是A）CuSO4 B)Al(OH) C)NaNO3 D)H2SO4

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