将xg过氧化氢的水溶液和yg二氧化锰混合,完全反应得到水zg,根据质量守恒定律,得到氧气的质量为多少?

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• 1）在实验室电解1.8g水,问在标准状况下可制得氢气多少升（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）?2）8g氧气恰好跟硫完全化合成SO2,则参加反应的硫的质量是 （ ）A.8g B.12g C.16g D.4g3)加热3.16g高锰酸钾,当得到0.3g氧气时,剩余的固体残渣有 （ ）A.KMnO4和MnO2 B.KMnO4、MnO2 和K2MnO4C.K2MnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO44）现有化学反应：A+B==C+D,已知80gA和2gB参加反应,生成64gC,则生成D的质量为_________,如果相同条件下m gA与n gB混合,恰好反应生成y g C,则D的质量为__________,这是根据___________来进行计算的.
• 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
• 初二的二题科学,无意着勿进~~需要过程实验室里用分解过氧化氢的方式制取氧气.现要制得16克氧气,需要分解多少克过氧化氢?同时生成水多少克?现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的 质量为25克,加热到不再放出气体时,得到剩余固体混合物15.4克.（1）生成了多少克氧气?（2）原混合物中有氯酸钾多少克?
• 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
• 将x g过氧化氢的水溶液和y g二氧化锰混合，完全反应后得到水z g，根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（　　） A.（x+y+z）g B.（y-z）g C.（x+y-z）g D.（x-z）g
• 关于过氧化氢分解的问题如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如：表．气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6 反应后 34.8 1.反应生成氧气的质量为多少克这一题目的第一问 所有答案都是直接将反应前的减去反应后的 直接得出氧气质量但是过氧化氢不是会分解成水和氧气吗?直接减的话为什么得到的不是水和氧气的总质量呢?
• 将xg过氧化氢的水溶液和yg二氧化锰混合,完全反应得到水zg,根据质量守恒定律,得到氧气的质量为多少?
• 将a克过氧化氢和h克的二氧化锰混合,使之完全反应: (1)若得到水为c克,则可得氧气为 克;(用已知?D
• 将a克过氧化氢和b克得二氧化锰混合加热,使之完全反应; (1)若得到的水为c克,则可得氧气为----克?
• 根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g生成气体的质量为-( ) g.生成水多少克?过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少
• 在烧杯中加入NaCl和NaHCO3的固体混合物10.0g后，再加入68.9g 稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：（1）完全反应时产生的CO2质量为______g．（2）原混合物中的NaCl质量．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
• 将x g过氧化氢的水溶液和y g二氧化锰混合，完全反应后得到水z g，根据质量守恒定律，得到氧气的质量为（　　）A. （x+y+z）gB. （y-z）gC. （x+y-z）gD. （x-z）g