镁和铝分别与等浓度，等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的物质的量（n）与时间（t）关系如图，上述反应中（ ）A. 镁和铝的物质的量之比为3：2B. 镁和铝的质量之比为3：2C. 镁和铝的摩尔质量之比为2：3D. 产生氢气的物质的量之比为2：3
问题描述：
镁和铝分别与等浓度，等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的物质的量（n）与时间（t）关系如图，上述反应中（ ）
A. 镁和铝的物质的量之比为3：2
B. 镁和铝的质量之比为3：2
C. 镁和铝的摩尔质量之比为2：3
D. 产生氢气的物质的量之比为2：3
答
知识点：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．
A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质...
答案解析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑即可找出各个量之间的关系．
考试点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．