在NaHSO4溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO4-、OH-这个怎么错了呢

相关推荐

• 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 （填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）⑷均有可能 ……（2分）第（3）问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
• 在NaHSO4溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO4-、OH-
• 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+,H+,HSO4-,OH-
• 原电池正极反应物怎么判断铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-==4OH- (还原反应）书上写着：碳是正极1`那正极反应中也没有碳参加反应啊?2`那正极反应中怎么判断有哪些反应物?3`有人说溶液中不存在O-(氧负离子）,所以才会氧气和水反应生成OH-吗?4`那又是为什么生成了OH-?而不是其它的.5`H20不是电解质吗,那为什么不写成H+,OH-我的意思就是正极o2得电子，怎么判断出有h2o参加了反应？是不是因为溶液中只可能存在oh- 而不可能存在o-这种。
• 在NaHSO4溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO4-、OH-这个怎么错了呢
• 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+,H+,HSO4-,OH-与参考答案不符哦
• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH-CO3^(2-)+H2O可逆HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆CO3^(2-)+OH-显然质子守恒中的c(OH-)为以上三式中的c(OH-)的总和问题为H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度或是没有加入Na2CO3时溶液的H+浓度请做下具体解释是否要考虑HCO3-电离时所产生的H+呢？（虽然极微量但也存在啊）还有就是HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-这个打错了 “在同一种溶液中，三个式子的c(OH-) 都是相同的”关于这句我不大认同若三式中c(OH-)均相同，即为c(H+)=c(HCO3-)=c(CO3^2-) （因为三式中此三者与OH-均为1：1的关系）这是明显错误的，因为此能产生着三种物质的反应物的电离或水解程度是完全不同的如何能使这三者相等进而使三式中的c(OH-)相等呢？
• 将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中加热至完全反应,need step,thank you将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中加热至完全反应，固体质量不再改变，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中铜的质量分数，（碳酸氢钠加热后发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。计算结果精确到0.1％）
• 在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的