有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问：（1）参加反应的锌的物质的量是多少?（2）析出铜的物质的量是多少?（3）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?（4）溶液的质量是增加了还是减少了?老师给的格式是：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cun mol 0.1×M n mol65n-64n=0.1n=0.1mol
问题描述：
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问：
（1）参加反应的锌的物质的量是多少?
（2）析出铜的物质的量是多少?
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?
（4）溶液的质量是增加了还是减少了?
老师给的格式是：
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
n mol 0.1×M n mol
65n-64n=0.1
n=0.1mol
答
设参与反应的CuSO4物质的量为n
由反应式的比例关系知,溶解了n mol Zn,生成了n mol Cu
Zn相对原子质量为65, Cu相对原子质量为64
故减少质量为增加的Cu的质量与减少的Zn的差值
所以：65n-64n=0.1
n=0.1mol