含锌65%的锌粒200g,与足量H2SO4反应,克制的H2多少升
问题描述：
含锌65%的锌粒200g,与足量H2SO4反应,克制的H2多少升
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1mol 1mol
（200gx65%）/65 x
x=2mol=44.8L(标况)
答
含锌65%的锌粒200g含有Zn的质量是200*65%=130g设生成H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2130g x65/130=2/xx=4gH2的体积V=m/ρ=4/0.0899=44.5L答：可制得H2 44.5L.如果是高中,用物质的量做.Zn的物质的量是n=m/M=130/...