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5.6克Fe与足量的稀H2SO4反应,在标准状况下生成多少升H2?若稀H2SO4的体积是100ml,求H2SO4的最小浓度?

分类: 作业答案 • 2022-03-03 21:33:53

问题描述：

答

fe的物质的量为5.6/56=0.1mol
fe+h2so4=feso4+h2↑
1 1 1
0.1 x y x=0.1 y=0.1
(1)h2的体积：0.1*22.4=2.24L
(2)H2SO4的最小浓度:恰好完全反应时,浓度最小.c=0.1/0.1=1mol/L

1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（）A.1：1：1 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A.2:3 B.1：1 C.3：4 D.24：270.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（）A.0.2mol·L^-1 B.0.3mol·L^-1C.0.4mol·L^-1 D.0.5mol·L^-1
1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（）钠：熔点97.5 沸点883；铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567；铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
请附上该化学题的完整解析8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？
5.6克Fe与足量的稀H2SO4反应,在标准状况下生成多少升H2?若稀H2SO4的体积是100ml,求H2SO4的最小浓度?
现有铁和氧化铁的混合物27.2g,投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中,完全反应后,溶液中不再存在Fe3+,同时放出氢气2.24L(标准状况下)求：（1）混合物中两种成份的质量之比. （2）如将反应生成物的溶液体积稀释为1L,则该溶液的物质的量浓度为多少?
（1）取100毫升18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所有的溶液稀释成1L,测得溶液的H＋浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1（2）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体（标况）.求：⑴产物中硝酸铜的物质的量⑵如混合物中含0.01mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?⑶如混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.
200ML 0.2摩尔和 100ML 0.5摩尔的两种盐酸混合,没得到300ML的盐酸,其物质的量浓度是多少?若所得盐酸密度1.004g/每立方厘米,则溶质的质量分数是多少?3.6gC 在一定量氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g,则在标准状况下,生成CO和CO2体积比是多少?某100ML溶液含H2SO4 0.5摩尔,加下列物质,溶液导电性增强的是A:0.5摩尔氢氧化钡B:100ML 水C:0.5摩尔酒精D:0.5摩尔硫酸钠
物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（）A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：270.2 mol NaCl 和0.1 molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（）A.0.2 mol·L^-1 B.0.3 mol·L^-1C.0.4 mol·L^-1 D.0.5 mol·L^-1
1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体（标准状况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.将一定量的Fe,FeO,CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为（）A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.1.4mol/L3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的物质的量为（）A.2.5VmolB.（m-2.5V）/216molC（m-2.5V
电学中Q=Pt=W有条件吗?是什么条件?为什么?
门当户对造句和解释清楚点

5.6克Fe与足量的稀H2SO4反应,在标准状况下生成多少升H2?若稀H2SO4的体积是100ml,求H2SO4的最小浓度?

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